سلفر یو غیر فلزي عنصر دی چې کیمیاوي سمبول S او 16 اټومي شمیره لري. خالص سلفر ژیړ کرسټال دی چې د سلفر یا ژیړ سلفر په نوم هم پیژندل کیږي. عنصري سلفر په اوبو کې نه منحل کېدونکی دی، په ایتانول کې لږ حل کېدونکی او په کاربن ډیسلفایډ کې په اسانۍ حل کېدونکی دی2.
1. فزیکي خواص
- سلفر معمولا یو ژیړ ژیړ کرسټال دی، بې بوی او بې خونده.
- سلفر ډیری الوټروپونه لري، چې ټول یې د S څخه جوړ شوي دي8سایکلیک مالیکولونه تر ټولو عام یې د اورتومب سلفر (د رومبیک سلفر، α-سلفر په نوم هم پیژندل کیږي) او مونوکلینیک سلفر (د β-سلفر په نوم هم پیژندل کیږي) دي.
- Orthorhombic سلفر د سلفر یو باثباته بڼه ده، او کله چې شاوخوا 100 سانتي ګراد ته تودوخه شي، د مونوکلینیک سلفر ترلاسه کولو لپاره سړه کیدی شي. د اورتومبیک سلفر او مونوکلینیک سلفر تر منځ د بدلون تودوخه 95.6 °C ده. اورهومبیک سلفر د خونې په حرارت کې د سلفر یوازینی باثباته بڼه ده. د هغې خالص شکل ژیړ-شین دی (په بازار کې پلورل شوي سلفر د سایکلوپیتاسلفر د ټریس مقدارونو شتون له امله ډیر ژیړ ښکاري). Orthorhombic سلفر په حقیقت کې په اوبو کې نه حل کیدونکی دی، کمزوری حرارتی چالکتیا لری، یو ښه برقی انسولونکی دی.
- مونوکلینیک سلفر د ستنې په څیر بې شمیره کرسټالونه دي چې د سلفر له مینځلو او د اضافي مایع له مینځلو وروسته پاتې کیږي. Monoclinic سلفر orthorhombic سلفر په مختلفو تودوخې کې د عنصر سلفر ډولونه دي. مونوکلینیک سلفر یوازې د 95.6 ℃ څخه لوړ دی، او د تودوخې په وخت کې، دا ورو ورو په اورتومبیک سلفر بدلیږي. د اورتورومبیک سلفر د خټکي نقطه 112.8 ℃ ده، د مونوکلینیک سلفر د خټکي نقطه 119 ℃ ده. دواړه په CS کې خورا محلول کیږي2.
- د لچک وړ سلفر هم شتون لري. لچک لرونکي سلفر یو تیاره ژیړ، لچک لرونکي جامد دی چې د کاربن ډیسلفایډ کې د نورو الوټروپس سلفر په پرتله لږ حل کیږي. دا په اوبو کې نه حل کېدونکی او په الکول کې لږ حل کېدونکی دی. که چیری سلفر ژر تر ژره په سړو اوبو کې واچول شی، د اوږد سلفر سلفر ثابت شوی، د اوږدی وړ لچک وړ سلفر. په هرصورت، دا به د وخت په تیریدو سره سخت شي او مونوکلینیک سلفر شي.
2. کیمیاوي ملکیتونه
- سلفر کولی شي په هوا کې وسوځوي، د اکسیجن سره غبرګون کوي ترڅو سلفر ډای اکسایډ جوړ کړي (SO₂) ګاز.
- سلفر د تودوخې په وخت کې د ټولو هیلوجن سره تعامل کوي. دا په فلورین کې سوځي ترڅو سلفر هیکسافلوورایډ جوړ کړي. د کلورین سره مایع سلفر د سخت ځورونکي ډیسلفر ډیکلورایډ (S2Cl2). یو انډول مخلوط چې سور سلفر ډیکلورایډ (SCl) لري رامینځته کیدی شي کله چې کلورین ډیر وي او یو کتلست لکه FeCl3یا SnI4,کارول کیږي.
- سلفر کولی شي د ګرم پوټاشیم هایدروکسایډ (KOH) محلول سره عکس العمل وکړي ترڅو پوتاشیم سلفایډ او پوټاشیم تیو سلفیټ رامینځته کړي.
- سلفر د اوبو او غیر اکسیډیز اسیدونو سره عکس العمل نه کوي. سلفر د ګرم نايټريک اسيد او متمرکز سلفوريک اسيد سره تعامل کوي او په سلفوريک اسيد او سلفر ډاي اکسايډ کې اکسیډیز کیدی شي.
3. د غوښتنلیک ساحه
- صنعتي استعمال
د سلفر اصلي کارونې د سلفر مرکباتو په تولید کې دي لکه سلفوریک اسید، سلفایټ، تیو سلفیت، اوساینټس، سلفر ډای اکسایډ، کاربن ډیسلفایډ، ډیسلفر ډیکلورایډ، ټریکلورو سلفونیټ فاسفورس، فاسفورس سلف، او فلزي سلفایډونه. د نړۍ د سلفر کلنۍ مصرف 80٪ څخه ډیر د سلفوریک اسید په تولید کې کارول کیږي. سلفر هم په پراخه کچه د vulcanized ربړ په تولید کې کارول کیږي. کله چې خام ربړ په vulcanized ربړ کې وولکانیز شوی وي، دا لوړ لچک، د تودوخې مقاومت تناسلي ځواک، او په عضوي محلولونو کې ناحلتیا ترلاسه کوي. د ربړ ډیری محصولات د vulcanized ربړ څخه جوړ شوي دي، کوم چې د خام ربړ سره د تعامل کولو او په ځانګړي تودوخې او فشارونو کې د سرعت سره تولید کیږي. سلفر د تور پوډر او میچونو په تولید کې هم اړتیا لري، او دا د اور وژنې لپاره یو له اصلي خامو څخه دی. سربیره پردې، سلفر د سلفر شوي رنګونو او رنګونو په تولید کې کارول کیدی شي. د مثال په توګه، د کاولین، کاربن، سلفر، ډیاتومیسس ځمکې، یا کوارټز پوډر د مخلوط کولو سره کولی شي یو نیلي رنګ تولید کړي چې الټرامارین نومیږي. د بلیچ صنعت او د درملو صنعت هم د سلفر یوه برخه مصرفوي.
- طبي استعمال
سلفر د ډیری پوستکي ناروغیو درملو کې یو له اجزاو څخه دی. د مثال په توګه، د تونګ غوړ د سلفر سره ګرمیږي ترڅو سلفر اسید سره سلفونټ کړي او بیا د امونیا اوبو سره بې طرفه شي ترڅو سلفون شوي تونګ تیل ترلاسه کړي. له دې څخه جوړ شوی 10٪ مرم د التهاب ضد او د مینځلو اغیزې لري او د پوټکي مختلف التهابونو او پړسوبونو درملنې لپاره کارول کیدی شي.
د پوسټ وخت: دسمبر-09-2024